九上质量守恒定律教案

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  一、教学目标

  1、知识与技能

  (1)通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定,使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因;

  (2)根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实,能推测物质的组成。

  (3)提高学生实验、思维能力,初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

  2、过程与方法

  3、情感、态度与价值观

  (1)通过对实验现象的观察、记录、分析,学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法,培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神;

  (2)使学生认识永恒运动变化的物质,即不能凭空产生,也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

  二、重点、难点:对质量守恒定律含义的理解和运用。

  三、教学过程

  [复习提问]:什么是化学变化?化学变化的实质是什么?

  [引入]:化学变化的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质。微观角度是由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子,原子再重新组合成新分子,新分子再聚集成新物质。比如白磷燃烧生成白色固体五氧化二磷;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,蜡烛渐渐变短。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各物质的质量总和反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。由波义耳和拉瓦锡的争论引入。

  [板书]:一、质量守恒定律

  [讲解]:化学变化中有新物质生成,那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系?反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢?让我们通过实验来探讨。

  [板书]:探究一:白磷燃烧

  [播放视频]:白磷燃烧前后质量测定。

  1、观察记录

  反应前物质总质量为_______g,反应后物质总质量为_______g。

  2、书写反应文字表达式

  3、实验结果分析:反应前后物质总质量是否发生变化_______。

  总结思考:通过以上实验你能得到什么结论

  [板书]:探究二:Fe与CuSO4的反应

  [学生活动]:认真观察、思考。

  [课件总结]:a.现象:有蓝色变成浅绿色,反应后天平仍然保持平衡。

  b.结论:反应物的总质量=生成物的总质量

  c.表达式:CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

  [讲解]:在这个实验中,最后天平仍处于平衡,说明反应物的总质量与生成物总质量相等,从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。

  [课件展示]:1、质量守恒定律内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

  [演示实验]:盐酸与碳酸钠的反应,反应条件为一个为密闭,一个为开放容器,并依法讨论

  [板书]:探究三:盐酸与碳酸钠的反应的化学方程式

  [课件展示]:2、理解和应用质量守恒定律时注意以下几点

  (1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应,从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注:物理变化不属于此定律)。

  (2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。

  (3)守恒的数量是“总质量”,是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量,不是部分反应物或生成物的质量。

  (4)守恒的范围是:“参加反应的各物质”,运用此定律时其他没有参加化学反应的物质,不能计算在内。

  [讲解]:质量守恒定律的应用

  [提问]:镁条燃烧后,生成氧化镁的质量比镁条增加了,蜡烛燃烧后完全消失了,铁生锈后质量增加了这些反应符合质量守恒定律吗?

  [目的意图]:启发学生思考,组织讨论,由学生做出正确的解释。

  [结论]:符合质量守恒定律。

  [深入讲解]8 g氧气与2 g氢气反应,生成9 g水,剩余1 g氢气。

  参加反应的物质质量为8 g+1 g=生成的物质的总质量9 g

  而反应前物质的总质量为8 g+2 g=10 g;

  反应后各种物质为9 g水,还有1 g氢气未参加反应而留在反应容器中,故反应后的物质总质量为9 g+1 g=10 g。

  反应前物质的总质量8 g+2 g=反应后各种物质的总质量9 g+1 g。

  [目的意图]:发散思维,加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总和”)的理解和认识.

  总结、扩展:

  [提问]:为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等?

  [目的意图]:(不失时机,再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观-微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。)

  [课件展示]:电解水的微观过程,并引发学生思考

  [总结]:质量守恒定律的本质:在一切化学反应中,反应前后原子的种类和个数没有发生变化,原子的质量也没有发生变化。

  总结、扩展:

  1、质量守恒定律的原因归纳为六不变:

  宏观:化学反应前后元素的种类不变

  化学反应前后元素的质量不变

  化学反应前后物质的总质量不变

  微观(实质):原子的种类不变

  原子的个数没有增减

  原子的质量没有变化

  四、课堂小结

  [课件展示]:质量守恒定律内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

  质量守恒定律的原因:原子的种类不变

  原子的个数没有增减

  原子的质量没有变化

  五、布置作业

  1、课后复习本课题内容,深入理解质量守恒定律。

  2、完成课本习题98页2、3、4

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