九年级化学第八单元8.1金属材料知识点及练习题

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九年级化学第八单元8.1金属材料知识点及练习题
8.1 金属材料  金属的化学性质 [知识要点]第一部分1、金属物理性质的相似性和差异性  根据生活经验和对课本表8-1中所列出的一些金属物理性质的比较,我们可以发现,金属的物理性质特征与非金属不同,金属具有一些共同的物理性质:温下金属都是固体(汞除外),有金属光泽,大多数金属是电和热的导体,有延展性,密度较大,熔点较高。但各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。物理性质物理性质比较导电性Ag  Cu  Au  Al  Zn  Fe  Pb 导电性逐渐减弱密  度Au  Pb  Ag  Cu  Fe  Zn  Al 密度逐渐减小熔  点W  Fe  Cu  Au  Ag  Al  Sn 熔点由高到低硬  度Cr  Fe  Ag  Cu  Au  Al  Pb 硬度由大到小2、如考虑物质的用途  根据生活经验和对课本表8-1所提供的信息,分析我们熟悉的金属制品所选用的特定金属材料,我们就能知道,物质的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收和对环境的影响等多种因素。 3、合金合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性的物质,属混合物。金属制成合金后,由组成的改变,使得合金性能也随之发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好,因此,合金具有更广泛的用途。我们见的生铁和钢,都是铁的合金。第二部分 4、金属的化学性质金属的化学性质实  例说  明(1)金属与氧气的反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2 2CuO大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在温下就能与氧气反应;Fe、Cu等在温时几乎不与氧气反应,金在高温时也不与氧气反应。(2)金属与盐酸、稀硫酸的反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑在金属活动性顺序里,位氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,而位氢后面的金属则不能。(3)金属与某些化合物溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag在金属活动性顺序里,位前面的金属能把位后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。铝具有很好的抗腐蚀
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